CHIMICA GENERALE ED INORGANICA E LABORATORIO

Prerequisiti richiesti

• modulo II

  Sono richieste conoscenze di base di Matematica, Fisica e degli argomenti della Chimica Generale Modulo I

Frequenza lezioni

• modulo II

  Obbligatoria con le deroghe stabilite dal regolamento didattico del CdS in Chimica Industriale

Contenuti del corso

• modulo II

  Teoria (3 CFU)

  Elettrochimica

  · Generalità sulle celle elettrochimiche. Conduttori di I e II specie. Celle voltaiche. Semielementi galvanici. Elettrodo a idrogeno e potenziali normali. Serie Elettrochimica. Energia libera e lavoro elettrico. Legge di Nerst. Celle elettrolitiche. Predizione dei prodotti di elettrolisi e leggi di Faraday.

  Legame chimico e strutture dei solidi

  • Classificazione dei solidi in base alla tipologia di legame. Solidi ionici e covalenti. Il legame ionico: energia reticolare e costante di Madelung. Strutture dei solidi: solidi cristallini e amorfi. Struttura e proprietà dei metalli.

  Solubilità dei sali in acqua

  · Solubilità. Energetica del processo di dissoluzione. Sali poco solubili. Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità.

  Chimica degli elementi del blocco s-p

  • Aspetti generali degli elementi e proprietà periodiche. Sistematica dei gruppi principali. Idrogeno e gruppi 1°-2° e 13°-18°. Caratteristiche generali degli elementi dei singoli gruppi. Abbondanza naturale. Reattività allo stato elementare. Principali metodi di preparazione. Composti con idrogeno, ossigeno ed alogeni. Sali e altri composti principali.

  Cenni sui metalli di transizione e sui composti di coordinazione

   

   

  Esercitazioni e Laboratorio (3 CFU)

  Esercitazioni in aula:

  - Calcolo della forza elettromotrice (f.e.m.) delle celle galvaniche. Applicazioni della legge di Nerst. Effetto del pH.

  -Applicazione delle Leggi di Faraday

  -Calcoli sulla solubilità di sali poco solubili. Effetto dello ione comune. Effetto del pH sulla solubilità.

   

  Esperienze in Laboratorio :

  • Preparazione della pila di Daniel e delle pile a concentrazione.

  • Elettrolisi dell’acqua ed applicazioni della legge di Faraday

  • Preparazione del KNO₃ (salnitro)

  • Determinazione del prodotto di solubilità del CaSO₄×2H₂O

  • Riconoscimento e separazione degli ioni del 2° gruppo

  • Riconoscimento degli anioni CO₃^2-, Cl^-, Br^- ed I^-

  • Preparazione del complesso argento-ammoniaca e determinazione della costante di complessazione

Testi di riferimento

• modulo II

  •1. Slides delle lezioni disponibili sul sito: http://studium.unict.it/

  •2 Bertini, Luchinat, Mani «Chimica Inorganica» Ambrosiana

  •3. John Kotz, Paul M. Treichel, John R. Townsend “Chimica”, EdiSES

  •4. Petrucci, Harwood, Herring, “Chimica Generale”, Piccin

  •5. A cura di M. Speranza “Chimica Generale e Inorganica”, edi-ermes”

Programmazione del corso

Verifica dell'apprendimento

Modalità di verifica dell'apprendimento

• modulo II

  Prova scritta (problemi su argomenti di Chimica Generale: elettrochimica e equilibri di solibilità) + colloquio orale (su tutti gli argomenti del corso)

Esempi di domande e/o esercizi frequenti

• modulo II

  Principi delle celle galvaniche

  Tipi di semielementi galvanici

  Significato dei potenziali standard

  Principi delle celle elettrochimiche

  Descrivere i fattori che influenzano la solubilità

  Descrivere le relazioni tra struttura dei solidi e solubilità

  Discutere il seguente gruppo :