CHIMICA INORGANICA SUPERIORE

Il corso si prefigge di approfondire le conoscenze sui solidi metallici e ionici e le proprietà dei composti di coordinazione. Si approfondirà lo studio dell’atomo polielettronico, degli stati elettronici, delle teorie Crystal Field ed MO, delle proprietà magnetiche e degli spettri ottici dei complessi inorganici. Inoltre si approfondirà lo studio delle sintesi, strutture elettroniche e proprietà dei materiali inorganici. Verranno anche fornite nozioni di base sulle principali tecniche spettroscopiche. Infine, saranno studiati i concetti base della fotochimica inorganica e della catalisi inorganica omogenea (knowledge and understanding). Il fine del corso è quello di acquisire capacità di ragionamento per razionalizzare le proprietà dei solidi e dei sistemi inorganici in soluzione (applying knowledge and understanding). Alla fine del corso gli studenti dovrebbero possedere una loro autonomia di giudizio: capacità di proporre appropriati sistemi inorganici per specifiche proprietà elettriche, ottiche o magnetiche (making judgements).

In particolare:

Obbiettivi formativi specifici di questo corso sono:

Comprendere dettagliatamente la struttura atomica;

Comprendere i meccanismi di legame chimico nei solidi ed nei complessi di coordinazione in soluzione;

Comprendere le strutture cristalline solide ed i principali poliedri di coordinazione sia in fase solida che in soluzione;

Conoscere le relazioni tra le strutture elettroniche e le proprietà degli isolanti, semiconduttori e metalli e le proprietà ottiche e magnetiche;

Comprendere l’atomo polielettronico, le configurazioni, gli stati ed i termini elettronici, l’accoppiamento Russell-Saunders, e l'accoppiamento spin-orbita.

Conoscere le proprietà magnetiche;

Conoscere il legame chimico nei complessi degli elementi di transizione;

Conoscere  gli elementi e le operazioni di simmetria;

Conoscere le basi della teoria dei gruppi ed il suo uso in chimica;

Conoscere le teorie CFT, LFT ed MO;

Apprendere la trattazione degli spettri ottici di complessi inorganici tramite la teoria dei gruppi;

Conoscere i concetti base della fotochimica inorganica.

Conoscere le basi delle principali tecniche spettroscopiche;

Discutere tutte le attività proposte con metodo scientifico e linguaggio appropriato.

Inoltre, in riferimento ai cosiddetti Descrittori di Dublino, questo corso contribuisce a acquisire le seguenti competenze trasversali:

Conoscenza e capacità di comprensione:

• Capacità di ragionamento induttivo e deduttivo.
• Capacità di razionalizzare le correlazioni proprietà-struttura;
• Capacità di impostare la previsione di un dato spettro ottico di un dato complesso inorganico utilizzando la simmetria molecolare e la teoria dei gruppi e di interpretare il relativo spettro sperimentale.

Capacità di applicare conoscenza:

• Capacità di applicare le conoscenze acquisite per la descrizione delle proprietà dei solidi e dei complessi in soluzione, utilizzando con rigore il metodo scientifico.
• Capacità di interpretazione dei fenomeni elettrici, ottici e magnetici;
• Capacità di prevedere la reattività chimica dei sistemi di metalli di transizione

Autonomia di giudizio:

• Capacità di ragionamento critico.
• Capacità di individuare le soluzioni più adeguate per conferire particolari proprietà ai materiali inorganici;
• Capacità di individuare le previsioni di una teoria o di un modello.
• Capacità di valutare la necessità d’uso di modelli complessi rispetto a teorie semplici nella descrizione delle proprietà dei materiali inorganici.
•  

Abilità comunicative:

• Capacità di descrivere in forma orale, con proprietà di linguaggio e rigore terminologico, un argomento scientifico, illustrandone motivazioni e risultati.

Il corso prevede 6 CFU (42 ore) di lezioni frontali. Gli studenti saranno attivamente coinvolti durante le lezioni in aula.

Qualora l'insegnamento venisse impartito in modalità mista o a distanza potrebbero essere introdotte le necessarie variazioni rispetto a quanto dichiarato in precedenza, al fine di rispettare il programma previsto e riportato nel syllabus.

Struttura elettronica dell’atomo d’idrogeno, legame chimico in molecole semplici, conoscenze di base sui complessi di coordinazione, sulle proprietà magnetiche dei solidi e sulla cinetica chimica.

La frequenza è obbligatoria

1. STATO SOLIDO

Strutture cristalline: anisotropia dei sistemi cristallini, struttura cristallina e reticolo cristallino, cella primitiva o elementare e cella unitaria, unità ripetitiva chimica e cristallografica, numeri di connessione e coordinazione, poliedri di coordinazione; strutture riconducibili all'ottaedro e al tetraedro. Parametri cristallografici. Classificazione dei solidi; solidi metallici, elementi di simmetria, impaccamento di sfere, strutture compatte: strutture esagonale (hcp) e cubica compatta (ccp). Lacune nelle strutture compatte. Strutture non compatte: struttura cubica a corpo centrato e cubica semplice. Reticoli di Bravais. Raggi ionici e solidi ionici binari e ternari. Strutture cristalline ioniche importanti: cloruro di sodio, cloruro di cesio, fluorite, rutilo, zinco blenda e wurtzite, corindone. Grafite. Sistemi interstiziali in strutture compatte: perovskiti, spinelli, ilmenite. Conteggio degli atomi per definire la stechiometria. Isolanti, semiconduttori e metalli.  Cenni di teoria delle bande, bande del litio e del berillio, silicio e suo drogaggio. Cenni sui difetti nei solidi, impurità e superfici. Energia reticolare: teoria elettrostatica, costante di Madelung, ciclo di Born-Haber. Solidi covalenti; solidi molecolari.

2. ATOMO POLIELETTRONICO

Particelle ed onde, la struttura dell’atomo di idrogeno ed i numeri quantici, configurazioni elettroniche degli atomi e degli ioni; principio di Pauli, carica nucleare efficace e livelli energetici in atomi polielettronici, raggi ionici. Atomo polielettronico, Configurazioni, stati e termini elettronici, numeri quantici per l’atomo polielettronico, accoppiamento Russell-Saunders, accoppiamento spin-orbita, accoppiamento j-j. Stati fondamentali per tutte le configurazioni elettroniche degli elementi dei blocchi s, p e d. Proprietà magnetiche. Caratteristiche generali degli elementi di transizione.

3. Teoria dei gruppi, definizione di gruppo, gruppi infiniti, gruppi finiti, ordine di un gruppo, tavole di moltiplicazione, gruppi ciclici, sottogruppi, classi, elementi coniugati e trasformazioni per similarità, elementi ed operazioni di simmetria, prodotti di operazioni di simmetria, classi di operazioni di simmetria, gruppi puntuali di simmetria, molecole lineari, ferrocene, solidi platonici e loro elementi di simmetria, classificazione delle molecole per simmetria, tipi di gruppi di simmetria, tavole dei caratteri, funzioni adattate di simmtria, basi e rappresentazioni di un gruppo, rappresentazioni riducibili ed irriducibili, simbologia di Mulliken per le rappresentazioni. Operazioni di simmetria della molecola dell’acqua e del metano e loro rappresentazioni, operatori di proiezione, SALC, orbitali di simmetria e diagramma degli orbitali molecolari. Spettro di fotoelettroni del metano. Interazioni di orbitali e formazione dei complessi. Numeri di coordinazione quattro, cinque e sei. L’isomeria geometrica nei complessi esacoordinati e planari quadrati. Isomeria ottica.

4. Proprietà magnetiche di atomi e ioni di elementi di transizione, configurazioni elettroniche, stati di ossidazione, momenti angolari e momenti magnetici, [Ti(H₂O)₆]³⁺. Separazione dei termini degli stati fondamentali in un campo cristallino ottaedrico. Suscettività magnetica.

5. TEORIE CFT-LFT-MO

Classificazione dei leganti: per atomo donatore; mono e polidentati; leganti s e leganti p. Teorie del campo cristallino e del campo dei leganti. Splitting di un set di orbitali d in campi cristallini ottaedrici  e tetraedrici e loro diagrammi di energia. Diagrammi di energia di sistemi distorti. Configurazioni alto-basso spin. Effetto Jahn-Teller. Andamento dei raggi di ioni 2+ della prima serie di transizione in complessi ottaedrici. Teoria MO. Proprietà di trasformazione degli orbitali s, p e d in simmetria Oh. Diagrammi di energia per complessi ottaedrici, tedraedrici, planari quadrati tramite la teoria MO. Regola dei 18 elettroni. Serie Spettrochimica dei leganti.

6. SPETTRI OTTICI DI COMPLESSI INORGANICI

Spettri ottici di complessi inorganici e legge di Lambert-Beer. Meccanismo elettrico dipolare delle transizioni ottiche. Momento di transizione. Funzioni d’onda orbitalica, di spin, vibrazionale, rotazionale e traslazionale. Funzioni gerade ed ungerade. Regole per la valutazione dei prodotti diretti nei gruppi di simmetria. Regola di Laporte. Prodotto diretto in complessi ottaedrici. Conseguenze dell’assenza dell’elemento inversione in geometria tetraedrica. Transizioni d-d. Deviazioni dalla simmetria cubica. Effetto Jahn-Teller. Intensità e larghezza delle bande di assorbimento. Vibrazioni. Principio di Franck-Condon. Accoppiamento spin-orbita. Diagrammi di Tanabe Sugano e parametri di Racah. Studio degli spettri di ioni [M(H₂O)₆]ⁿ⁺ per tutte le configurazioni elettroniche “d”. Esame degli spettri di ioni [ML₆]ⁿ⁺ ad alto e basso spin. Spettri di complessi di ioni della II e III serie di transizione. Spettri di complessi ottaedrici distorti e spettri di complessi tetraedrici. Serie spettrochimica e nefelauxetica. Spettri di trasferimenti di carica.

7. SISTEMATICA INORGANICA PER CLASSI DI COMPOSTI

Chimica degli elementi di transizione: caratteristiche generali; preparazione, proprietà ed uso degli elementi. Composti più comuni: sintesi e reattività. Complessi organometallici di uso industriale. Reattivi di Grignard, Metallo-alchili, alchilideni, carbeni, composti carbonilici, ciclopentadienilici degli elementi più importanti.

8. PROPRIETÀ MAGNETICHE DEI COMPLESSI INORGANICI.

Diamagnetismo, paramagnetismo e ferromagnetismo. Misure magnetiche e correlazioni tra proprietà magnetiche e strutture elettroniche dei composti.

9. CONCETTI DI FOTOCHIMICA INORGANICA.

10. CENNI SULLE PRINCIPALI TECNICHE SPETTROSCOPICHE.

Lo studente è libero di scegliere libri diversi da quelli presenti nella seguente lista.
1. 1) F. ALBERT COTTON, GEOFFREY WILKINSON, CARLOS A. MURILLO, MANFRED BOCHMANN, Advanced Inorganic Chemistry, 6th Edition, Wiley
2) N. N. GREENWOOD, A. EARNSMAW, Chimica degli Elementi, Piccin
3) W. W. PORTERFIELD, Chimica Inorganica, Zanichelli
4) D.F. SHRIVER, P.W. ATKINS, C.H. LANGFORD, Chimica Inorganica, Zanichelli
5) F. A. COTTON, La teoria dei gruppi in chimica, Tamburini

L’esame consiste in una prova orale sul programma svolto.

Non sono previste prove in itinere.

Di norma, vengono fissati 8 appelli d’esame per ogni Anno Accademico; consultare il Calendario di Esami del Corso di Laurea Magistrale in Scienze Chimiche.

La verifica dell’apprendimento potrà essere effettuata anche per via telematica, qualora le condizioni lo dovessero richiedere.

Informazioni per studenti con disabilità e/o DSA:

A garanzia delle pari opportunità e nel rispetto delle leggi vigenti, gli studenti interessati possono, su richiesta, optare per un colloquio personale durante il quale mettere in atto eventuali misure compensative e/o dispensative, sulla base degli obiettivi didattici e di specifiche esigenze.

Solidi metallici ed impaccamento di sfere.
Strutture esagonale (hcp) e cubica compatta (ccp). Struttura cubica a corpo centrato. 
Strutture non compatte. 
Teoria delle bande; isolanti, semiconduttori e metalli.  
Raggi ionici e solidi ionici binari e ternari. Strutture di cloruro di sodio, cloruro di cesio, fluorite, rutilo, zinco blenda e wurtzite. 
Perovskiti e spinelli. 
Energia reticolare e costante di Madelung.
Ciclo di Born-Haber.
Atomo polielettronico, Configurazioni, stati e Termini elettronici, 
Accoppiamento Russell-Saunders.
Accoppiamento spin-orbita. 
Classificazione dei leganti.
Elementi ed operazioni di simmetria. 
Teoria dei gruppi. Tavole dei caratteri. Teorie del campo cristallino e del campo dei leganti. 
Teoria MO. 
Complessi ottaedrici, tedraedrici, planari quadrati. Serie Spettrochimica dei leganti. 
Regola dei 18 elettroni. 
Complessi alto spin e basso spin. 
Spettri ottici di complessi inorganici. 
Momento di transizione. 
Funzioni d’onda. 
Prodotti diretti nei gruppi di simmetria. 
Regola di Laporte. Prodotto diretto in complessi ottaedrici. 
Effetto Jahn-Teller. 
Principio di Franck-Condon. 
Diagrammi di Tanabe Sugano e parametri di Racah. 
Spettri di ioni [M(H2O)6]n+. 
Serie spettrochimica. 
Diamagnetismo, paramagnetismo e ferromagnetismo. 
Correlazioni tra proprietà magnetiche e strutture elettroniche dei composti.
Tecniche spettroscopiche